Na fizička svojstva alkohola utiče hidroksilna grupa i značajno se razlikuju od onih odgovarajućih ugljikovodika. Osnovne karakteristike su sažete u nastavku:
1. Stanje, miris i gustina
Stanje: Zasićeni monohidrični alkoholi koji sadrže 1-4 atoma ugljenika su bezbojne, isparljive tečnosti; alkoholi sa 5-11 atoma ugljika su viskozne, uljne tekućine; viši monohidrični alkoholi sa više od 11 atoma ugljika su voštane čvrste supstance bez mirisa, ukusa; polihidrični alkoholi (kao što su glicerol i etilen glikol) su uglavnom sirupaste supstance.
Miris: Metanol, etanol i propanol imaju karakterističan miris alkohola; butanol u undekanol često imaju neprijatan miris.
Gustina: Gustoća monohidričnih masnih alkohola je općenito manja od 1 g/cm³, a gustina se postepeno povećava s brojem atoma ugljika.
2. Rastvorljivost
Rastvorljivost je direktno povezana s brojem atoma ugljika i brojem hidroksilnih grupa:
Niži alifatski alkoholi (monohidrični alkoholi sa manje ili jednakim 3 atoma ugljenika: metanol, etanol, propanol) su lako rastvorljivi u vodi i mešaju se sa vodom u bilo kojoj proporciji;
Počevši od butanola, rastvorljivost se postepeno smanjuje sa povećanjem broja ugljenika; viši alkoholi (heksadecimalni ili viši) su gotovo nerastvorljivi u vodi; rastvorljivost postaje veoma loša počevši od n-oktanola;
Za istu dužinu ugljičnog lanca, što je više hidroksilnih grupa, to je veća rastvorljivost-jer hidroksilne grupe mogu formirati vodonične veze sa molekulima vode, a veći udio hidroksilnih grupa rezultira boljom rastvorljivošću;
Svi alkoholi su uglavnom lako rastvorljivi u organskim rastvaračima.
3. Tačke topljenja i ključanja
Na tačke topljenja i ključanja utiču i vodikove veze i intermolekularne sile, prema jasnim obrascima:
U poređenju sa alkanima sa sličnim relativnim molekularnim masama, alkoholi imaju mnogo više tačke ključanja zbog vodonične veze između molekula alkohola;
Tačka ključanja ravnolančanih zasićenih monohidroksilnih alkohola postepeno se povećava s brojem atoma ugljika u molekulu; za isti broj atoma ugljenika, što je više hidroksilnih grupa, to je viša tačka ključanja (polihidrični alkoholi sadrže više mesta vodonične veze, što rezultira još višim tačkama ključanja, kao što je etilen glikol, koji dostiže 197 stepeni);
Tačka topljenja općenito se postepeno povećava s dužinom ugljičnog lanca, pri čemu samo mali dio pokazuje manje anomalije u kristalnoj strukturi, koje se ne istražuju u dubini na nivou srednje škole.