Osnovna opšta svojstva
Rastvorljivost: Aromatični ugljovodonici su organska jedinjenja niskog -polariteta, nerastvorljiva u vodi, ali rastvorljiva u ne-polarnim organskim rastvaračima kao što su dietil etar, ugljen-tetrahlorid i petrolej etar. Tečni aromatični ugljovodonici su takođe odlični organski rastvarači.
Gustina: Većina aromatičnih ugljovodonika ima gustinu manju od vode. Uobičajena jedinjenja kao što su benzol, toluen i ksilen imaju gustinu u rasponu od 0,86-0,88 g/cm³. Policiklični aromatični ugljovodonici imaju nešto veće gustine, ali su i dalje uglavnom manje od 1 g/cm³.
Fizičko stanje: Na sobnoj temperaturi, monociklični aromatični ugljovodonici niske molekularne težine (kao što su benzen, toluen i ksilen) su uglavnom bezbojne tečnosti sa karakterističnim aromatičnim mirisom; Policiklični aromatični ugljovodonici visoke molekularne težine su bezbojne ili bijele čvrste tvari. Većina aromatičnih ugljovodonika ima određeni stepen toksičnosti.
Obrasci tačke topljenja i ključanja
Varijacija tačke ključanja: Kako se relativna molekulska masa aromatičnih ugljovodonika povećava, tačka ključanja se monotono povećava. Za izomere, što je jači polaritet, to je viša tačka ključanja. Na primjer, redoslijed tačke ključanja ksilena je o-ksilen > m-ksilen > para-ksilen. To je zato što jači polaritet znači jače intermolekularne van der Waalsove sile.
Varijacija tačke topljenja: Tačka topljenja nije povezana samo sa relativnom molekulskom masom, već je direktno povezana i sa molekularnom simetrijom: što je bolja simetrija, to su molekuli čvršće zbijeni, to su jače međumolekulske sile i viša je tačka topljenja. Na primjer, tačka topljenja benzola je nenormalno viša od toluena, a tačka topljenja para-ksilena je mnogo viša od o-ksilena i m-ksilena (para-tačka topljenja ksilena 13 stepeni, o- ksilena {{8} stepena ksilena -4 stepena).